A2A
Supongo que tiene una solución acidificada de nitrato de plata y desea encontrar la concentración de iones de hidrógeno por valoración.
La titulación contra una solución estándar de NaOH no funcionará porque los iones de plata precipitarán con los iones de OH. Podría eliminar los iones de plata agregando un exceso de solución de NaCl para precipitar los iones de plata. Luego se titula contra una solución estándar de NaOH.
Los iones de plata (I) son muy ligeramente ácidos en el agua debido a la hidrólisis de la sal:
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[math] [Ag (H_2O) _2] ^ {+} + H_2O _ \, \, \, \, \ rightleftharpoons {[Ag (H_2O) (OH)]} [/ math] [math] + H ^ + [/ mates]
[math] pK_a = \, \, 11.7 [/ math]
Una concentración típica para nitrato de plata es 0.01M. Puedes trabajar el pH usando:
[math] pH = \ frac {1} {2} (pK_a-logA) [/ math]
De la cual pH = 6.85 que es muy ligeramente ácido. No creo que esto tenga mucho efecto en la concentración general de H +. Por otro lado, si solo tienes una solución de nitrato de plata y quieres saber la concentración de iones de hidrógeno, puedes hacer un cálculo como el anterior para obtener el pH y por lo tanto [H +]. O simplemente puedes usar un medidor de pH.