¿Por qué los puntos de ebullición del alcohol son más altos que los hidrocarburos?

Answer 1

Porque los alcoholes tienen enlaces intermoleculares mucho más fuertes que los hidrocarburos.

Los hidrocarburos tienen un enlace intermolecular llamado fuerzas de van der Waal, también conocidas como fuerzas de Londres o atracción dipolo temporal inducida por dipolos. El movimiento de electrones dentro de un hidrocarburo es aleatorio. En un momento dado, puede haber más electrones en un lado de la molécula que en otro. Esto da lugar a una distribución desigual de la carga, llamada dipolo. Los dipolos se atraen entre sí, como los imanes se atraen entre sí. Los focos de Van der Waal son muy débiles porque los dipolos son temporales y débiles.

Los alcoholes tienen una atracción intermolecular diferente llamada enlace de hidrógeno, que también se encuentra en los aminoácidos y el agua. Los enlaces de hidrógeno implican compartir iones de hidrógeno entre los oxígenos. Los enlaces de hidrógeno son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waal. Los enlaces más fuertes requieren más energía para romperse. Así, los alcoholes requieren temperaturas más altas para hervir que los hidrocarburos.

—Gt. Yuhan Zhang (orgulloso estudiante de química de nivel A)

Answer 2

Estoy bastante seguro de que el alcohol es polar, mientras que los hidrocarburos no lo son.

Me estoy cansando de explicar la polaridad a la gente, pero aquí no hay nada …

Las moléculas polares se atraen entre sí en un esfuerzo por satisfacer las cargas distribuidas de manera desigual. Cuanto más apretados sean los lazos, más energía se requiere para romperlos. Y la ebullición hace exactamente eso.

Conecta los puntos.

Answer 3

El alcohol tiene un punto de ebullición más alto debido a la presencia de un enlace de hidrógeno que está ausente en la mayoría de los hidrocarburos, por lo que los hidrocarburos tienen un punto de ebullición bajo.