¿Cuáles son algunos ejemplos comunes de reacciones de doble desplazamiento?

Answer 1

Las reacciones de doble desplazamiento pueden considerarse como parejas de intercambio.

Las reacciones de precipitación son reacciones de doble desplazamiento, y también lo son las reacciones de base ácida. Típicamente, las reacciones redox no son reacciones de doble desplazamiento.

Así por ejemplo

2KI + Pb (NO3) 2 → PbI2 (s) + 2KNO3

y

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Si pasas a niveles más altos de química, después de la secundaria, aprenderás conceptos que demuestran que esta comprensión es bastante incompleta.

En los casos de reacciones de precipitación, los reactivos no son realmente KI y Pb (NO3) 2, sino soluciones iónicas de estos. Así que en una solución, hay iones K + e iones. En la otra solución, hay iones Pb2 + y el doble de iones NO3. No puedo escribir los subíndices y superíndices aquí correctamente.

Cuando las soluciones se mezclan, los iones Pb2 + y los iones se combinan. Los otros iones no juegan un papel en la reacción.

Pb2 + + 2 I- → PbI2 (s)

Cuando se ve de esta manera, no se parece en nada a un intercambio de parejas, solo a la combinación de algunos de los iones que se disociaban algún tiempo antes en el proceso de disolución.

También hay otras formas de observar las reacciones entre ácidos y bases, que involucran la transferencia de protones y los iones de hidronio que reaccionan con los iones de hidróxido.

No estoy poniendo esto aquí para confundirlo o explicarlo profundamente. Solo para alertarte al hecho de que lo que pasas mucho tiempo aprendiendo ahora, y tratar de entender, pronto será reemplazado por un concepto muy diferente que proporciona una comprensión más profunda bastante pronto, como antes de que termines la escuela secundaria.

Answer 2

El doble desplazamiento me es familiar como concepto de química, no como física. Ocurre cuando los iones intercambian parejas, como si KCl y NaI se intercambiaran y se convirtieran en NaCl y KI. Los iones no cambian su carga, simplemente se emparejan de manera diferente. Pb (NO3) 2 y Na2SO4 reaccionarían para hacer PbSO4 y NaNO3. Eso sucedería porque los dos primeros se disuelven y la mayoría de PbSO4 no lo hace, por lo que se precipitaría.

Answer 3

También conocidas como doble descomposición, tales reacciones ocurren generalmente cuando se mezclan 2 compuestos iónicos (generalmente en condiciones acuosas) y los cationes intercambian los aniones con los que se asocian. Por ejemplo, Pb (NO₃) ₂ (aq) + 2KI (aq) → 2 KNO₃ (aq) + PbI₂ (s), en este caso, se forma un precipitado de plomo (II) yoduro.

Answer 4

En una reacción de doble desplazamiento se produce un intercambio de iones entre dos compuestos. Este tipo de reacción generalmente resulta en la formación de una sustancia insoluble (como precipitado).

AgNO3 + NaCl = AgCl (s) + NaNO3

Pb (NO3) 2 + 2KI = PbI2 (s) + 2KNO3

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (s) + 2NaCl

Al2 (SO4) 3 + 6NH4OH = 2Al (OH) 3 (s) + 3 (NH4) 2SO4

La doble descomposición es generalmente una reacción no redox.

Answer 5

Aquí hay un ejemplo de una reacción de doble reemplazo:

BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) → BaSO4 (s) + 2NaCl (ac).